Kimia EBTANAS Tahun 2000

Kimia EBTANAS

Tahun 2000




EBTANAS-00-01

Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantara pernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telah terjadi reaksi kimia adalah …
A. timbul gas
B. terjadi endapan
C. perubahan suhu
D. perubahan massa
E. perubahan warna

EBTANAS-00-02

Untuk memisahkan gula dari air tebu dilakukan melalui proses …
A. filtrasi
B. sublimasi
C. kristalisasi
D. penyulingan
E. kromatografi

EBTANAS-00-03

Pada reaksi :
a CuO (s) + b NH3 (g) → c Cu (s) + d N2 (g) + e H2O (l)
Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah … A. 1, 2, 3, 2, 3

B. 1, 3, 2, 3, 3
C. 2, 3, 1, 3, 2
D. 3, 3, 2, 1, 2

E. 3, 2, 3, 1, 3

EBTANAS-00-04

Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas propana, C3H8, dibakar sempurna menurut reaksi :
C3H8(s) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Volum gas oksigen yang diperlukan sebanyak …

A. 4 liter
B. 6 liter
C. 8 liter
D. 10 liter
E. 12 liter

EBTANAS-00-05
Massa dari 6,02 × 1022 atom Mg (Ar = 24) adalah …
A. 0,1 gram
B. 0,24 gram
C. 0,48 gram
D. 1,0 gram
E. 2,4 gram




EBTANAS-00-06

Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut: T = 1,2 ; U = 4,0 ; X = 2,5 ; Y = 3,5 ; Z = 3,0

Unsur yang paling mudah menarik elektron ikatan adalah
…

A. T
B. U
C. X
D. Y
E. Z

EBTANAS-00-07

Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15 dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur …
A. P dan Q
B. R dan P
C. Q dan R
D. Q dan T
E. T dan S

EBTANAS-00-08

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

A. KCl
B. KClO
C. CaCl2
D. KclO3
E. KclO2

EBTANAS-00-09
Nama kimia dari senyawa Fe2O3 adalah …
A. fosfor dioksida
B. difosfor oksida
C. fosfor (III) oksida
D. fosfor (V) oksida
E. difosfor pentaoksida

EBTANAS-00-10

Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu:

1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur

2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda
Pernyataan yang benar di bawah ini adalah …

A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapat mengubah warna kertas kobal

B. di dalam gula terdapat unsur karbon, unsur hidrogen dan unsur oksigen

C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal

D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur

E. disamping unsur C, H dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

EBTANAS-00-11

Diketahui struktur berikut:
7
CH3
1 2 3 6 8
CH3 –– CH2 –– CH –– C –– CH3
4 5
CH3 CH3
Yang termasuk atom C primer adalah atom C bernomor
…
A. 1, 2, 3, 4
B. 1, 3, 5, 7
C. 2, 3, 6, 8
D. 3, 6, 7, 8
E. 4, 5, 7, 8

EBTANAS-00-12

Perhatikan kelompok senyawa hidrokarbon ini :
I. C2H5 ; C3H8 ; C4H10
II. C2H4 ; C3H6 ; C4H8
III. C2H2 ; C3H4 ; C4H6
IV. C2H6 ; C2H4 ; C2H2
V. C2H6 ; C3H6 ; C4H6
Yang merupakan pasangan kelompok senyawa tidak jenuh adalah …

A. I dan II
B. II dan III
C. III dan IV
D. IV dan V
E. V dan I

EBTANAS-00-13

Perhatikan diagram tingkat energi di bawah ini:

C(g) + 2H2(g) + O2(g)

∆H1

CH4(g) + O2(g) ∆H3

∆H2

CO2(g) + 2H2O

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ∆H1, ∆H2 dan ∆H3 yang benar adalah …
A. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3
B. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1
C. ∆H3 = ∆H1 – ∆H2
D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2
E. ∆H3 = ∆H2 – ∆H1

EBTANAS-00-14

Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
C=C = 607 kJ/mol O–H = 460 kJ/mol
C–C = 343 kJ/mol C–O = 351 kJ/mol
C–H = 410 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi :
CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH
adalah …
A. +313 kJ/mol
B. +111 kJ/mol
C. + 37 kJ/mol
D. – 37 kJ/mol
E. – 74 kJ/mol

EBTANAS-00-15

Suatu reaksi A + B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V = k [A] [B]2. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi adalah …

A. tidak berubah
B. dua kali lebih besar
C. empat kali lebih besar
D. enam kali lebih besar
E. delapan kali lebih besar

EBTANAS-00-16

Suatu reaksi dikatakan setimbang bila …

A. reaksi sudah berhenti
B. terjadi pada ruang terbuka
C. terjadi perubahan makroskopis
D. komponen yang masih ada hanya hasil reaksi
E. laju reaksi ke arah hasil reaksi dan ke arah pereaksi sama

EBTANAS-00-17

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut
1. PCL5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
2. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)
3. CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g)
4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
5. N2 + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah …
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4

EBTANAS-00-18

Massa asam oksalat (H 2C2O4.2H2O) yang diperlukan untuk membuat 250 ml larutan asam oksalat 0,1 M adalah … (Ar: H = 1, C = 12, O = 16)

A. 2,25 gram
B. 3,15 gram
C. 9,00 gram
D. 12,60 gram
E. 31,50 gram

EBTANAS-00-19

Harga pH larutan NH3 0,1 M (Kb = 1.0 × 10–5) adalah … A. 3

B. 5
C. 8

D. 11
E. 12

EBTANAS-00-20

Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1 M. Agar semua logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl sebanyak …
A. 50 ml
B. 100 ml
C. 200 ml
D. 250 ml
E. 400 ml

EBTANAS-00-21

Diketahui reaksi
CH3COOH(aq) + HNO2(aq) ↔ CH3COOH2(aq) + NO2(aq)

Yang merupakan pasangan-asam-asam konyugasi adalah
…
A. CH3COOH dan NO2

B. NO2 dan CH3COOH2
C. CH3COOH dan HNO2
D. CH3COOH2 dan CH3COOH
E. CH3COOH dan CH3COOH2

EBTANAS-00-22

Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebihan menurut reaksi:
Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1 gram. Gas CO 2 yang dihasilkan mempunyai volum … (Ar: N = 14, O = 16)

A. 0,05 liter
B. 0,10 liter
C. 0,20 liter
D. 0,30 liter
E. 1,50 liter

EBTANAS-00-23

Di antar rumus berikut, yang merupakan rumus struktur alkohol sekunder adalah …
A. CH3–CH2–CH2–CH2–OH
B. CH3–CH2–CH–OH3
OH
CH3
C. CH3–C–CH3
OH
O
D. CH3–CH2–C –OH

E. CH3–CH2–OH

EBTANAS-00-24

Pernyataan yang benar tentang aseton di bawah ini adalah …

A. dapat bereaksi dengan larutan Fehling
B. merupakan hasil oksidasi alkohol primer (propanol)
C. dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoat
D. dapat digunakan sebagai pelarut senyawa karbon
E. mempunyai titik didih paling tinggi dalam deret homolognya

EBTANAS-00-25

Reaksi 1 -propanol dengan asam etanoat memakai katalis H+ akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumus struktur …
A. CH3CO(CH2)3CH2
B. CH3(CH2)OCH3CH3
C. CH3 CH2CO CH2 CH3
D. CH3COO(CH2)2 CH3
E. CH3 CH2COO CH2 CH3

EBTANAS-00-26

Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah …

A. awan
B. asap
C. kabut
D. udara
E. mentega

EBTANAS-00-27

Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pem-buatan cara kondensasi adalah …

A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3

B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air
C. sol belerang sengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan ke dalam air

D. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3

E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas

EBTANAS-00-28

Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara berurut-turut dengan jalan …
A. dipanaskan dan ditambahkan NaCl
B. ditambah Na2CO3 dan dipanaskan
C. ditambah K2SO4 dan dipanaskan
D. dipanaskan dan ditambahkan dengan Na2CO3
E. dipanaskan dan ditambahkan CaCO2

EBTANAS-00-29

Zat aditif yang berfungsi sebagai zat pengawet, penyedap dan pemanis secara berturut-turut adalah …
A. natrium benzoat, monosodium glutamat, sakarin
B. dulsin, butil hidroksi anisol, natrium benzoat
C. oktil asetat, asam sitrat, natrium siklamat
D. butil hidroksi toluena, metil salisilat, amil asetat
E. asam sitrat, sakarin, mono sodium glutamat

EBTANAS-00-30

Diketahui persamaan reaksi peluruhan:

4019 K  X → 4018 Ar

23090Th → 22688 Ra  Y
X dan Y pada kedua reaksi di atas berturut-turut adalah ,,
A. sinar gamma dan sinar beta
B. elektron dan partikel alfa
C. positron dan elektron
D. elektron dan proton
E. netron dan positron

EBTANAS-00-31

Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …

A. 270 gram
B. 173 gram
C. 90 gram
D. 27 gram
E. 18 gram

EBTANAS-00-32

Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,52oC/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5)
A. 0,163oC

B. 0,354 oC
C. 0,496 oC
D. 0,659 oC
E. 0,839 oC

EBTANAS-00-33

Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml. R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutan yang terjadi sebesar …

A. 0,39 atm
B. 2,46 atm
C. 3,90 atm
D. 4,80 atm
E. 30,00 atm

EBTANAS-00-34

Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 × 10–5 harga pH campuran antara 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M adalah …

A. 1 + log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 6
E. 13 – log 2

EBTANAS-00-35
Perbandingan volum dari campuran larutan NH3 0,1 M
dan larutan HCL 0,1 M agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9 adalah … (Kb NH3 = 1 × 10–5)
A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9

EBTANAS-00-36

Garam yang mempunyai pH > 7 dalam larutan adalah …
A. KI
B. NaCl
C. NH4Cl
D. BaSO4
E. K2CO3

EBTANAS-00-37
Jika 10,7 gram NH4CL (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air
hingga volumnya menjadi 500 ml larutan, akan diperoleh larutan dengan pH … (Kb NH3 = 1 × 10–5)

A. 5 – log 2
B. 5
C. 5 + log 2
D. 9 – log 2
E. 9

EBTANAS-00-38 = 8 × 10–12
Diketahui : Ksp Ag2CO3
Ksp Ag2CO2 = 8 × 10–12
Ksp Ag2CI = 2 × 10–10
Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–16
Ksp AgI = 8,5 × 10–17
Ksp AgN = 1,2 × 10–16
Berdasarkan data di atas garam yang paling besar
kelarutannya dalam air adalah …
A. AgI

EBTANAS-00-42

Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …
A. H(g) → H+(aq) + e–
B. H2(g) → 2H+(aq) + 2e–
C. 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
D. 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
E. 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)

EBTANAS-00-43

Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (AR: Zn = 65) dengan elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak

…
A. 1,2 gram
B. 2,4 gram
C. 4,8 gram
D. 24,8 gram
E. 32,5 gram

B. AgCl
C. AgCN
D. Ag3PO4
E. Ag2CO3

EBTANAS-00-39
Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH =
10. Ksp basa tersebut adalah … A. 5 × 10–12
B. 4 × 10–12
C. 2 × 10–12
D. 5 × 10–13
E. 5 × 10–14

EBTANAS-00-40
Perhatikan reaksi redoks “ 3+
2– 2– 2–


EBTANAS-00-44

Diketahui data Eo Sn2+ Eo Mg2+ Eo Cu2+ Eo Fe2+ Eo Ni2+ Eo Pb2+

Logam yang secara katodik

A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb


dari E o reduksi beberapa ion logam: = – 0,14 volt

= – 2,37 volt = + 0,34 volt = – 0,44 volt = – 0,25 volt = – 0,13 volt

dapat mencegah terjadinya korosi besi adalah …

Cr2O7 (aq) + SO3 (aq) → Cr (aq) + SO4 (aq)
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyak mol ion
Cr2O72– dengan SO42– dalam reaksi tersebut adalah …
A. 1 : 3
B. 3 : 1
C. 2 : 3
D. 3 : 2
E. 1 : 6
EBTANAS-00-41
Diketahui :
Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+(aq) + e– → Fe2+(s) Eo = + 0,77 volt
Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) Eo = – 0,13 volt
Cu2+(aq) + e– → Cu+(s) Eo = + 0,15 volt
Berdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah …
A. Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+(aq)
B. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+(aq) + Pb2+(aq)
C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)
D. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
E. Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)


EBTANAS-00-45

Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah …
A. 1s2 2s2 2p6
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

EBTANAS-00-46

Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada …
A. golongan IIA, periode 5
B. golongan VIIIA, periode 5
C. golongan IIB, periode 4
D. golongan VIA, periode 4
E. golongan IIB, periode 5

EBTANAS-00-47
Diketahui potensial elektroda:
F2(g) + 2e → 2F–(aq) Eo = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e → 2Cl–(aq) Eo = +1,36 volt
Br2(g) + 2e → 2Br–(aq) Eo = +1,06 volt
I2(g) + 2e → 2I–(aq) Eo = +0,54 volt
Harga potensial elektroda:
F2(g) + 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2F–(aq) adalah …
A. 1,51 volt
B. 1,90 volt
C. 2,42 volt
D. 3,41 volt
E. 3,39 volt

EBTANAS-00-48

Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah …
A. Be(OH)2
B. Mg(OH)2
C. Ca(OH)2
D. Sr(OH)2
E. Ba(OH)2

EBTANAS-00-49

Tabel struktur dan sifat fisis 3 unsur periode ketiga:
Unsur P Q R
Sifat

Fasa padat gas padat
E. ionisasi kecil sangat besat besar
Struktur struktur molekul struktur
molekul raksasa sederhana raksasa
Jari-jari 0,186 0,100 0,112
atom (A)

Berdasarkan data di atas, urutan unsur periode ketiga menurut kenaikan nomor atomnya adalah …

A. P, Q, R
B. P, R, Q
C. Q, P, R
D. Q, R, P
E. R, Q, P

EBTANAS-00-50

Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahui Ar: Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …

A. 0,324 gram
B. 1,944 gram
C. 16,20 gram
D. 19,44 gram
E. 58,32 gram

EBTANAS-00-51

Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3– dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena …

A. unsur transisi bersifat logam
B. sub kulit d nya terisi penuh
C. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
D. hanya memiliki satu macam tingkat oksidasi
E. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks

EBTANAS-00-52

Rumus kimia yang sesuai bagi ion tetramin dikloro kobalt (III) adalah …
A. [Co(NH3)4CL2]
B. [Co(NH3)4CL2]+
C. [Co(NH3)4CL2]2+
D. [Co(NH3)4CL2] –
E. [Co(NH3)4CL2]2–

EBTANAS-00-53

Diketahui isomer-isomer I -butanol 1. CH3––CH2––CH2–CH 2
OH 2. CH3––CH2––CH––CH3

OH

3. CH3––CH––CH2 CH3 OH OH
4. CH3––C––CH3
CH3

Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer rangka adalah …

A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 saja
D. 3 saja
E. 4 saja

EBTANAS-00-54
Bila senyawa CH3––C==CH––CH3 diadisi dengan HCl
CH3
Akanmenghasilkan senyawa yang mempunyai nama …
A. 2–klor 3–metil butana
B. 3–klor 3–metil butana
C. 3–klor 2–metil butana
D. 2–klor 2–metil butana
E. 1–klor 2–metil butana

EBTANAS-00-55

Senyawa haloalkana yang biasanya digunakan sebagai pemadam kebakaran, tetapi sekarang tidak lagi digunakan karena pada suhu tinggi teroksidasi gas beracun adalah …
A. CCl4

B. COCl2
C. CHCl3
D. CCl2F2
E. CaOCl2

EBTANAS-00-56

Salah satu senyawa turunan benzena berikut yang merupakan bahan dasar pembuatan asam benzoat adalah
…
A. Cl
B. OH
C. CH3
D. CH CH2
E. CH3

CH3

EBTANAS-00-57

Perhatikan tabel di bawah ini !
No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi
1. protein asam amino kondensasi
2. polietilen propena adisi
3. karet alam isoprena kondensasi
4. PVC vinil klorida kondensasi
5. amilum glukosa adisi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh nomor …
A. 1

B. 2
C. 3
D. 4

E. 5

EBTANAS-00-58

Data percobaan uji protein sebagai berikut:
No. Senyawa P e r e a k s i
Perc.
Biuret Xanthoproteat Timbal(II)Asetat


1 P + + –
2 Q – – +
3 R + – +
4 S + + +
Dari data tersebut pasangan senyawa yang mengandung inti benzena adalah …

A. P dan Q
B. P dan R
C. P dan S
D. Q dan R
E. R dan S

EBTANAS-00-59

Disakarida yang dihidrolisis menghasilkan dua molekul D glukosa adalah …

A. laktosa
B. maltrosa
C. sukrosa
D. selulosa
E. glikogen

EBTANAS-00-60

Salah satu senyawa heksosa mempunyai rumus struktur:

CH2 OH

O
C


HO H
C

H OH
C

H OH
C

OH
CH2



Senyawa tersebut mempunyai nama …

A. glukosa
B. arabinosa
C. fruktosa
D. galaktosa
E. laktosa